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中和热的测定 中和热的测定实验误差分析

来源： 最后更新：22-05-24 03:05:33

　　1、仪器：大烧杯，小烧杯，隔热材料碎纸，盖板，温度计，环形搅棒，量筒。2、药品：1mol/LHCI 1.1mol/L NaOH。3、大烧杯放碎纸，放上小烧杯，周围隔热材料碎纸。4、量取50毫升HCI于小烧杯中，测温，记录。5、量取50毫升NaOH，测温，记录。6、在小烧杯中，小心注入氢氧化钠溶液，盖板，温度计，环形搅棒搅动，读取最高温度。7、平行实验三次，计算均值。

　　注意事项：

　　1、选择合适浓度的酸溶液和碱溶液进行反应，一般是一种反应物稍过量，通常用0.50mo l/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等体积混合，使酸完全反应。

　　2、测定要准确，记录温度要及时，中和热是通过测定温度的变化来计算的，要知道每一阶段溶液的准确温度，需做好温度数据的记录。

　　3、注意仪器使用，在测定盐酸溶液的温度后，要用水洗净温度计上的少量酸液，带入到碱溶液中会由于反应放热而影响到碱溶液温度的变化，还应选用两支不同的吸量管分别量取盐酸与氢氧化钠溶液。

　　4、注意保温，温度的变化对实验结果会造成较大的误差，测量必须在相对隔热的装置中进行，保证装置的隔热效果，在测量温度时，应该选取混合液的最高温度作为测定值。

　　要点：

　　1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。

　　2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；

　　3、以生成1mol水为基准。

　　4、反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)

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